Häufigste Wörter

oxidiert

Übersicht

Wortart Keine Daten
Numerus Keine Daten
Genus Keine Daten
Worttrennung Keine Daten

Häufigkeit

Das Wort oxidiert hat unter den 100.000 häufigsten Wörtern den Rang 30345. Pro eine Million Wörter kommt es durchschnittlich 1.77 mal vor.

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30340. Gottesdiensten
30341. thematischen
30342. Cessna
30343. abdecken
30344. Paläste
30345. oxidiert
30346. Talmud
30347. plastische
30348. Lehrling
30349. Horizon
30350. Église
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Semantik

Semantisch ähnliche Wörter

Kollokationen

  • oxidiert werden
  • oxidiert und
  • oxidiert wird
  • oxidiert . Die
  • oxidiert .
  • + oxidiert
  • oxidiert , wobei
  • Sauerstoff oxidiert
  • oxidiert . Das
  • Sulfat oxidiert

Ortographie

Orthographisch ähnliche Wörter

Betonung

Betonung

Keine Daten

Ähnlich klingende Wörter

Keine Daten

Reime

Keine Daten

Unterwörter

Worttrennung

Keine Daten

In diesem Wort enthaltene Wörter

oxi die rt

Abgeleitete Wörter

  • oxidierte
  • oxidierten
  • oxidiertes
  • oxidierter
  • oxidiertem
  • reoxidiert
  • aufoxidiert
  • weiteroxidiert
  • nichtoxidierten
  • epoxidiert
  • desoxidiert
  • entoxidiert

Eigennamen

Personen

Keine

Verwendung in anderen Quellen

Sprichwörter

Keine

Abkürzung für

Keine

Enthalten in Abkürzungen

Keine

Filme

Keine

Lieder

Keine

Bedeutungen

Sinn Kontext Beispiele
Chemie
  • Sulfid durch spezielle Bakterien und Archaeen zu Schwefelsäure oxidiert wird und die Schwermetalle dabei als in Wasser
  • Schwefelwasserstoff wird der gespeicherte Schwefel weiter zu Sulfat oxidiert . Chlorophyll ist meist das Bacteriochlorophyll α .
  • unter Bildung von molekularem Stickstoff ( N_2 ) oxidiert werden . Beispiele für denitrifizierende Bakterien sind :
  • . Das Sulfid wird dabei zu elementarem Schwefel oxidiert , der im Cytoplasma in Form kleiner Granula
Chemie
  • ) Dopamin . Protocatechualdehyd kann enzymatisch zur Protocatechusäure oxidiert werden . Der Protocatechualdehyd kann aus Brenzcatechin ,
  • + in Sorbit um , das Enzym Sorbitdehydrogenase oxidiert Sorbit zu Fructose , diesmal unter Gewinn eines
  • da eine Methylgruppe während der Biosynthese zur Carbonsäuregruppe oxidiert und dann als Kohlenstoffdioxid abgespalten wird . Catalpol
  • kontraluminale Zelloberfläche transportiert und durch das Membranprotein Hephästin oxidiert . In dieser oxidierten dreiwertigen Form bindet es
Chemie
  • der oxidierten Form des Mediators wieder zu FAD oxidiert . Die dabei entstehende reduzierte Form des Mediators
  • von C. sporogenes gezeigt , das gleichzeitig D-Alanin oxidiert und zwei Moleküle Glycin reduziert . Durch eine
  • der Pflanzenoberfläche , wo es langsam zu Schwefeldioxid oxidiert wird und die Sporenkeimung hemmt . Verbreitet ist
  • 1.2.1.9 ) , die Glycerinaldehyd direkt zu 3-Phosphoglycerat oxidiert . Dabei entsteht nur NADPH , aber kein
Chemie
  • NAD
  • NADP
  • NADH
  • +
  • NADPH
  • dient NADPH , das dabei zu NADP + oxidiert wird . Die Reduktion ist endergon , als
  • der Glykolyse durch eine Glycerinaldehyd-3-phosphat-Dehydrogenase ( GAPDH ) oxidiert . Bei der Reaktion wird NAD + zu
  • Ethanol reduziert , wobei NADH zu NAD + oxidiert wird . Nimmt man die gesamte Reaktionsfolge von
  • dann zu Ribulose-5-phosphat decarboxyliert und mit NADP + oxidiert , was eine Phosphogluconatdehydrogenasekatalysiert . Ribulose-5-phosphat wird dann
Chemie
  • entstehende reduzierte Form des Mediators wird anodisch wieder oxidiert . Über Aufnahmen der Strom-Spannungskurven lassen sich Aussagen
  • Schritt wird Acireducton mittels der Acireducton-Dioxygenase und Disauerstoff oxidiert , wobei zwei Reaktionswege möglich sind , je
  • umgekehrter Reihenfolge wie oben beschrieben , zu Formyl-H_4MPT oxidiert , wobei gleichzeitig F_420 reduziert wird . Die
  • gelangen , sondern muss in einer Abwasserbehandlungsanlage vollständig oxidiert werden . Dies geschieht auf folgende Weise :
Chemie
  • ionen zu Eisen ( III ) - ionen oxidiert werden , Wasserstoffperoxid , aus dem bei der
  • vanadiumhaltige schwefelsaure Lösung mit Kaliumpermanganat zu fünfwertigem Vanadium oxidiert und anschließend mit einer Eisen ( II )
  • von Luft werden Antimon , Zinn und Arsen oxidiert und können als Bleiantimonate , - stannate und
  • Kupfer ( II ) - sulfid zu Kupfersulfat oxidiert . In trockener Luft bei Raumtemperatur ist die
Chemie
  • Bestandteile des geschwefelten Produkts , die durch Sauerstoff oxidiert wurden , können unter Oxidierung der als Bisulfit-Ion
  • ( reduziert ) , ein anderer zur Energiefreisetzung oxidiert . Weitere Programme erforschen Möglichkeiten , das Kohlenstoffdioxid
  • entstehenden Gase werden anschließend in einer Nachbrennkammer vollständig oxidiert . Um die Bildung von Dioxinen zu vermeiden
  • wird durch den Zutritt von Sauerstoff zur Aluminiumoxid-Matrix oxidiert . Legierungsbestandteile in der Schmelze verhindern , dass
Chemie
  • ) ionen der Luffschen Lösung und wird dabei oxidiert , während Cu 2 + zu Cu +
  • I ) ( Li + - Ionen ) oxidiert . Bei der Kathodenreaktion wird das Mn (
  • Böden Fe 2 + zu Fe 3 + oxidiert und dann hydrolysiert , werden Protonen freigesetzt .
  • Ionen zu Fe ( III ) - Ionen oxidiert werden und die Fällungsreaktion von Phosphat mit Fe
Chemie
  • Sorbit reduziert und anschließend mit Sorbose-Bakterien zur L-Sorbose oxidiert . Die L-Sorbose wird unter Zugabe von Aceton
  • Formaldehyd gebildet . Protocatechualdehyd kann enzymatisch zur Protocatechusäure oxidiert werden . Protocatechusäure und schmilzt bei etwa 202-204
  • Schritt mit Diboran reagiert und dann mit Wasserstoffperoxid oxidiert wird . Traditionell wird Limonen als preiswerter Duftstoff
  • Tetralin , das während der Extraktion zu Naphthalin oxidiert wird . Naphthalin kann abgetrennt werden und durch
Chemie
  • höheren Affinität wird der Wasserstoff komplett zu Wasserdampf oxidiert . Der restliche Sauerstoff reicht nur , um
  • Mars nicht vor dieser Strahlung schützt . Dabei oxidiert Methan zu Wasser und Kohlendioxid . Um die
  • werden die Produkte vollständig zu Kohlendioxid und Wasser oxidiert . Bei Sauerstoffmangel wird die Energie alternativ durch
  • werden die Kohlenwasserstoff-Moleküle des eingesetzten Kraftstoffs mit Luftsauerstoff oxidiert . Der eingesetzte Sauerstoff wird - theoretisch -
Chemie
  • mit Luftsauerstoff . Durch die Verbindung mit Sauerstoff oxidiert das Eisen im Rahmen einer exothermen Reaktion ,
  • stärksten . Kohle absorbiert Sauerstoff und wird dabei oxidiert . Dieser reagiert beispielsweise mit Schwefelwasserstoff zu Schwefelsäure
  • dabei entstehende Cadmium wird mit Sauerstoff zu Cadmiumoxid oxidiert und in Schwefelsäure gelöst . Aus der so
  • Schwefeldioxid wird durch Hydroxyl-Radikale und Sauerstoff zu Schwefeltrioxid oxidiert . Mit Wasser bildet sich schließlich die freie
Chemie
  • Pyrrols liegt , wird es sofort zum Radikalkation oxidiert . Die Polymerisation setzt sich allerdings nur dann
  • Monomers liegt , wird es sofort zum Radikalkation oxidiert . Die Polymerisation setzt sich allerdings nur dann
  • : 1,4-Diketone können mit Selendioxid zu ungesättigten 1,4-Diketonen oxidiert werden : In diesem Abschnitt werden die ersten
  • wird positiver . Danach werden die Zwischenprodukte weiter oxidiert , die Elektrodenoberfläche wird wieder frei und die
Chemie
  • Erst als das gelöste Eisen in den Weltmeeren oxidiert und ausgefällt war , erreichte dieser bakteriell gebildete
  • NO_x ) , können diese letztendlich zu Salpetersäure oxidiert werden . Auch in der Atmosphäre können sich
  • man bemerkte , dass auch Stickstoffdioxid das Schwefeldioxid oxidiert . Dabei wird es selbst zum Monoxid reduziert
  • farblose Eisen ( II ) freigesetzt . Anschließend oxidiert es im Beisein von Wasser und Sauerstoff zu
Chemie
  • als ein sehr starkes Oxidationsmittel auf . So oxidiert Kaliumpermanganat z. B. Salzsäure zu Chlorgas ( Labormethode
  • Dichlormethan-Lösung , die unter Phasentransferbedingungen mit wässrigem Kaliumpermanganat oxidiert wird )
  • Glyoxaloxidase zu Oxalsäure und Wasserstoffperoxid ( H_2O_2 ) oxidiert wird . H_2O_2 wird dann von einer Mangan-Peroxidase
  • wobei Iodid durch Hydroperoxide und Peroxide zu Iod oxidiert wird . Als Säure wird oft Essigsäure verwendet
Physik
  • von Sauerstoff werden ab dieser Temperatur Kohlenstofffasern nennenswert oxidiert , und auch die amorphen Siliciumcarbidfasern verlieren ihre
  • Silizium ein häufig verwendeter Werkstoff , welcher schnell oxidiert und dabei einen Teil seiner gewünschten positiven elektrischen
  • Bleiglätte ) umgewandelt und auch die begleitenden Metalle oxidiert sind . Aufgrund der geringeren Oberflächenspannung der Oxidschmelze
  • kein Strom , da die elektrochemische Substanz weder oxidiert noch reduziert wird . Steigt nun die Spannung
Kartenspiel
  • ) ; darunter könnte der Wein zu sehr oxidiert sein und keinen Genuss mehr bieten . Eine
  • wird hingegen je nach Sorte mehr oder weniger oxidiert . Beim Pouchong-Tee wird durch einen besonders langsamen
  • in der Pipe gelagerter Wein bereits sehr stark oxidiert ist , ist er recht stabil gegenüber der
  • zurücktraute , waren die Blätter in der Sonne oxidiert und ergaben ein herrliches Getränk . Für den
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